问题
选择题
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A．4Q1＋0.5Q2
B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2
D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
答案
答案：D
题目分析：112L标准状况下的气体的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，因此甲烷和氢气的物质的量分别是4mol和1mol。根据热化学方程式和盖斯定律可知，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－（Q2＋2Q3）、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－（Q1＋2Q3），因此反应中放出的热量是（Q2＋2Q3）/2＋4（Q1＋2Q3）＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3，答案选D。
点评：该题的关键是根据盖斯定律得出可燃物燃烧生成液态水时的反应热，然后在列式计算即可。