问题
填空题
（8分）（1）已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H= 。
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。
答案
（1） -183 KJ.mol-1 （2） 4， 1×10-7 ，106
题目分析：（1）反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和，则△H=436 kJ.mol-1+243 kJ.mol-1-2×431 kJ.mol-1=-183 KJ.mol-1
（2）c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，所以pH=4。酸的电离平衡常数K=
=10-7。0.1mol/L的HA溶液中由水电离出的c(H+)为10-10，所以由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的106倍。
点评：本题综合性较强，但是难度低，比较基础。