问题
选择题
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3
答案
答案：B
题目分析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x="1.25mol;" y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。
点评：考查热化学方程式的意义与计算，难度中等，可以利用混合物的物质的量与放出的热量列放出计算，但计算量较大，计算容易出错，不如十字交叉法简单．根据情况选择方法。
