问题
选择题
相同状况下：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
A．Q1＞Q2
B．Q1＝Q2
C．2Q1＜Q2
D．Q1＝Q2
答案
答案：C
题目分析：氢气与氧气反应生成水属于放热反应，即 ΔH为负值，所以Q为正值，反应ΔH的值与书写的热化学方程式有关，化学计量数越大，ΔH越负，Q越大，A、B错误，又因为H2O(g)变为2H2O(l)为放热反应，所以2Q1＜Q2，即答案为C。
点评：本题考查了热化学方程式，是高考考查的重点，本题要注意放热反应的 ΔH为负值，且要看清楚水的状态，否则很容易错选D。