问题
选择题
已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为 （ ）
A．1 ：1
B．2 ：1
C．2 ：3
D．1 ：3
答案
答案：B
题目分析：设CO xmol，H2 ymol，则 28x+2y=5.8 
解得 x=0.2 y=0.1，所以体积比为2:1。
答案选B。
点评：本题用十字交叉法更简单。
