（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的
=______________。
(2) 现根据下 * * 个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为 。
（1） 放热(2分)；－93KJ/mol (2分)
（2）CO (g)＋FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g) △H=－218KJ/mol (3分)
题目分析：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能945kJ/mol+3×436KJ/mol-6×391kJ/mol=－93KJ/mol ，通过计算反应的△H大于0为放热反应。（2）所以热化学方程式为-①-②-2×③，即CO (g)＋FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g)，△H做相应的计算，△H=－218KJ/mol。
点评：本类题型注意盖斯定律的应用。属于简单题。