问题
计算题
（6分）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）； ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？
答案
3 ：1
题目分析：混合气体的物质的量为5 mol。设混合气体中氢气的物质的量为x ，丙烷的物质的量为y。
285.8 x ＋ 2220 y = 3847
x + y = 5
解出x ＝ 3.75 y = 1.25
x：y = 3 ：1
点评：此题不难，考查混合物的计算，利用氢气和丙烷的燃烧热可计算出。