问题
选择题
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
下列说法正确的是 （ ）
A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应
答案
答案：D
题目分析：A、由气态水变为液态水会放出热量，故1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热小于1300kJ，故错；
B、C6H6（1）变为C6H6（g）要吸收热量，故1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热小于3295kJ，故错；
C、假设质量都为mg，则C2H2（g）与C6H6（g）物质的量分别为(m/26)mol、(m/78)mol，分别带入各自的热化学方程式中，放出的热量分别为50 KJ/mol、42 KJ/mol，故C2H2（g）放热更多，故错。
故选D。
点评：本题考查的是热化学方程式的应用，题目难度不大，主要考查学生对基础知识的掌握程度。