由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。

A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0  C. △H<0,△S<0 D. △H<0,△S>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。

(3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_________。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有__________。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H₂O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大