问题
填空题
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1=" +67.7" kJ•mol－1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ•mol－1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ；
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。
答案
(1)567.85 (2) 2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ•mol－1
题目分析：肼和二氧化氮完全反应的化学反应方程式为，2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) ，将N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) 乘以2在减去N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) ，可以得到2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) ，其△H=－534*2-67.7=－1135.7 kJ•mol－1，所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为1135.7/2=567.85kJ；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ•mol－1。
点评：本题考查了热化学方程式的书写和计算，是高考考查的热点，但是该题难度不大。