问题
填空题
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为 ______________ 。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
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答案
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1（2分）
（2）产物不会造成环境污染（1分）
题目分析：（1）液态肼与双氧水发生的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因为0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7/0.4=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。
点评：本题考查热化学方程式的书写，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。