北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) 
CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的电离平衡常数Ka1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1 L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为 ×100%
（6分）（1） 124.2（2分） （2）4.2×10-7； （2分） （3） n-1 （2分）
题目分析：（1）根据盖斯定律可知，由①C3H8（g）
CH4（g）+HC≡CH（g）+ H2（g） △H1＝＋156.6kJ/mol和②CH3CH=CH2（g）CH4（g）+ HC≡CH（g） △H2＝＋32.4kJ/mol，即①-②即得到C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+ H2（g），所以反应的反应热所以△H＝△H1-△H2＝＋156.6kJ/mol－（＋32.4kJ/mol）＝＋124.2kJ/mol。
（2）忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，pH＝5.60，则c（H+）＝10-5.60＝2.5×10-6mol/L， 由H2CO3
HCO3-+H+可知，平衡时c（H+）＝c（HCO3-）＝2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）＝（1.5×10-5－2.5×10-6）mol/L，则Ka＝
。
（3）设H＋和CH3COO－离子物质的量都是x，则醋酸分子的物质的量是nc－2x，所以根据原子守恒可知nc－2x＋x－c，解得x＝nc－c。因此CH3COOH在该温度下的电离度为
。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确明确盖斯定律、电离平衡常数和电离度的计算原理，然后灵活运用即可。