问题
实验题
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
答案
(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160 
16x=5(x+y)
x∶y = 5∶11
答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11
(2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知：CuCl ～ Fe2+ ～ Ce4+
x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1=0.2448g
97.92%>96.50%
答：样品中CuCl的质量分数符合标准。