问题
填空题
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
答案
（1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol （2）428.25kJ
题目分析：氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol，则根据盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。标准状况下33.6 L H2的物质的量是1.5mol，所以生成液态水时放出的热量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.25kJ。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力，难度不大。
