问题
填空题
（1）已知下列两个热化学方程式：
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
负极_________________________，正极_____________________________。
答案
（1） 1022kJ （2） 724kJ （3）化学能转化为 电能 负 极2H2-4e-==4H+，正极 O2+4e-+4H+= 2H2O
题目分析：（1）利用盖斯定律可以推出C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2044.0 kJ·mol-1.（2）反应前后能量的变化为生成物键能总和减去反应物键能总和=2*941-4*193=724 （3）原电池是将化学能转变为电能两极反应为负 极2H2-4e-==4H+，正极 O2+4e-+4H+= 2H2O