二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的
化学方程式为__________________________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
________________（填字母代号）。
a．高温b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
_______
（填“>”、“<”或“=”）。②若加入CH3OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=__________；该时
间内反应速率v(CH3OH)=__________________。
H2（2分）
（2）H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3（2分）
（3）-246.4kJ·mol―1（2分） C、e（2分）
（3）①>（2分）②0.04mol /L（2分）0.16mol· L―1· In―1（2分）
题目分析：（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为：C+H2O
CO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；
（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3；
（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ·mol－1×2-23.5kJ·mol－1-41.3kJ·mol－1=-246.4kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向你反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：246.4；c；
（4）该反应的平衡常数表达式为：K=
，
将所给浓度带入平衡常数表达式：
=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol·L-1）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol·L-1）：2x x x
平衡浓度（mol·L-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=
，解得x=0.2mol·L－1，
故平衡时c（CH3OH）=0.44mol·L－1-0.2mol·L－1×2=0.04mol·L－1，
起始时在密闭容器中加入CH3OH，
则起始时甲醇的浓度为0.44moL·L－1+0.6mol·L－1×2=1.64mol·L－1，平衡时c（CH3OH）=0.04mol·L－1，
则10min转化甲醇1.64moL·L－1-0.04moL·L－1=1.6mol·L－1，
所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
="0.16" mol/（L·min），
故答案为：＞；1.64 mol·L－1；0.16 mol/（L·min）