问题
选择题
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）
A．－260.4 kJ·mol－1
B．－441.8 kJ·mol－1
C．260.4 kJ·mol－1
D．441.8 kJ·mol－1
答案
答案：A
题目分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) 减去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为－351.1kJ·mol－1-（－90.7 kJ·mol－1）=－260.4 kJ·mol－1，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了晗的计算，该考点是高考考查的重点和热点，本题有注意晗变的符号，该题比较基础。