问题
问答题
已知下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。
答案
（4分）C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g) △H＝＋175.3 kJ·mol-1
题目分析：根据已知反应①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1；
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1可知
①－②÷2－③÷2即得到反应C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)
所以该反应的反应热
△H＝－393.5 kJ·mol-1＋566.0 kJ·mol-1÷2＋571.6 kJ·mol-1÷2＝＋175.3 kJ·mol-1
所以热化学方程式为C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g) △H＝＝＋175.3 kJ·mol-1