问题
计算题
0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A 的阳离子时，可放出0. 02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。
答案
设0.5 mol A元素的原子失去1 mol e-形成的离子为An+，则n=2。
A + 2H+ = A2+ + H2↑
Mr(A) 2
0.4 g 0.02 g
列比例式，解得Mr(A)=40。
故A元素为钙元素(Ca)。