问题 计算题

0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应,生成上述A 的阳离子时,可放出0. 02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。

答案

设0.5 mol A元素的原子失去1 mol e-形成的离子为An+,则n=2。

A    +   2H+    =     A2+    +    H2

Mr(A)                                 2

0.4 g                               0.02 g

列比例式,解得Mr(A)=40。

故A元素为钙元素(Ca)。

名词解释
单项选择题 B1型题