研究NO2．SO2．CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ∆H=-196．6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H=-113．0 kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2 (g) SO3(g)+NO(g)的∆H= kJ·mol-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B．体系压强保持不变
C．混合气体颜色保持不变 D． SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。
平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应∆H 0（填“>”或“ <”）。
（1）0．8NA 86．7 (2) (i）-41．8（ⅱ）C (ⅲ)= (3)<
题目分析：
（1）二式相加，除以2得到新式子：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，每消耗0.1molCH4，转移0.8NA电子； 物质和能量是紧密相连的，以物质为基础，物质怎么变，能量就怎么变，两式直接相加，除以2，CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－173.4 kJ·mol－1，放出热量86．7kJ；
（2）（ⅰ）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO， △H="-83.6" kJ•mol-1，故NO2+SO2⇌SO3+NO，△H="-41.8" kJ•mol-1；（ⅱ）平衡标志，有直接标志，正逆速率相等、各组分浓度保持不变；间接标志遵循变化着的量不再改变，反应即平衡。二氧化氮为红棕色气体，颜色不再改变，反应即平衡。（ⅲ）化学平衡常数是个温度常数，温度不变，化学平衡常数不变。
（3）)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸
热反应，正反应是放热反应，△H＜0；