运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）
②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+) c(Cl―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是 ，该反应的离子方程式 。
（1）①＜ 向左 ②＞
（2）①N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-2(Q2-Q1)KJ·mol-1
（或1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=-(Q2-Q1)KJ·mol-1）
②= ＞
（3）KSP(AgCl)＞KSP(AgI) AgCl+I-=AgI+Cl-
题目分析：（1）①读图可知，随着温度升高，SO3的百分含量减小，前者使平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是△H<0的放热反应；恒温恒压时通入惰性气体，必须增大容器的体积、减小反应物和生成物的浓度，就是减 * * 衡体系的压强，由于正反应是气态物质体积减小的方向，减小压强使平衡向气态物质体积增大的方向移动，即平衡向左或逆反应方向移动；②SO3的百分含量：D<A，说明D为T1时的不平衡状态，反应应该向SO3的百分含量增大或正反应的方向进行，所以v正>v逆；（2）①读图可知，生成1molNH3(g)时放出的热量为（Q2—Q1）kJ，则1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H =—(Q2—Q1)kJ•mol―l，若系数加倍，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =—2(Q2—Q1)kJ•mol―l；根据电解质溶液中电荷守恒可知，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl―)+c(OH―)，由于25℃时溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH―)，因此溶液中c(NH4+)=c(Cl―)；由于NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，假设a=b，酸碱完全中和后得到的NH4Cl是强酸弱碱盐，所得溶液显弱酸性，pH<7，因此盐酸一定要不足，氨水一定要适当过量，所以a>b；（3）由于NaCl=Na++Cl―，则c(Cl―)=0.002mol•L―1，由于AgNO3=Ag++NO3―，则c(Ag+)=0.002mol•L―1；等体积混合后，c(Cl―)=0.001mol•L―1、c(Ag+)=0.001mol•L―1；由于AgCl(s)Ag++Cl―，则Qc(AgCl)=10―3 mol•L―1×10―3 mol•L―1=10―6 mol2•L―2> Ksp(AgCl)，故有白色沉淀生成；由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，根据沉淀转化的规律可知，白色沉淀容易转化为黄色沉淀，即AgCl(s)+I―AgI(s)+Cl―，该反应的平衡常数K=c(Cl―)/c(I―)="[" c(Ag+)•c(Cl―)]/[ c(Ag+)•c(I―)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)= 1.6×10―10/1.5×10―16=1.07×106>105，因此正反应几乎进行到底，则该反应为AgCl(s)+I―=AgI(s)+Cl―。