工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl

问题填空题

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（0H）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－12	2.64×10^－³⁹

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）= 。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，还含有等离子。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：（填“可行”或“不可行”），并说明理由：。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）="+532.36" kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g） ="+473.63" kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：。

答案

（1）MgCO₃+2OH^－= Mg（OH）₂+ CO₃^2—（书写Fe³⁺+3 OH^－=Fe（OH）₃↓、Mg²⁺+2 OH^－=Mg（OH）₂↓不得分）（3分）（3分）（2）Cl^－、（2分）

（3）不可行（2分）若“母液”循环使用，则溶液中c（Cl^－）和c（）增大，最后所得产物Na₂CO₃混有杂质（2分）

（4）Na₂CO₃·H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+ H₂O（g） △H="+58.73" kJ·mol^－1（3分）

题目分析：由溶度积表知，MgCO₃的K_sp最大，在溶液中溶解的最多，其它物质与MgCO₃相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。

（1）主要是MgCO₃与NaOH的反应生成K_sp更小的沉淀Mg（OH）₂；

PH="8" ，C_OH-=10^－⁶K_sp= c（Mg²⁺）C²（OH-）= c（Mg²⁺）10^－¹² =5.61×10^－12 c（Mg²⁺）=5.61

K_sp= c（Fe³⁺）C³（OH-）=c（Fe³⁺）10^－¹⁸=2.64×10^－³⁹ c（Fe³⁺）=2.64×10^－²¹

c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2.64×10^－²¹=

（2）母液”中，与CO₃^2—不形成沉淀的只有Cl^－、

（4）①Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）="+532.36" kJ·mol^－1

②Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g） ="+473.63" kJ·mol^－1

①-②得：Na₂CO₃·H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+ H₂O（g） △H="+58.73" kJ·mol^－1_sp计算、离子共存、盖斯定律等相关知识。