碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是： ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K＝ ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。
（1）①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝﹣28.5kJ/mol
②PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl
（2）①C3H8－20e-＋26OH-＝3CO32-＋17H2O ②BD
（3）① 放热 ② K＝
③使用了催化剂；加大了压强
（4）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
题目分析：（1）①将第一个方程式减去3倍的第二个方程式可得目标方程式，反应热作相应的变化的即可。
②Pd被还原，则CO被氧化为CO2，根据原子守恒还应有H2O参与反应，另一种产物为HCl。
（2）①电池原理是丙烷燃烧，生成的CO2会与KOH反应生成碳酸盐。燃料电池通入燃料丙烷的一极是负极，因此负极的电极反应式为C3H8－20e-＋26OH-＝3CO32-＋17H2O。
②用电解法制备Fe(OH)2，阳极材料用Fe，电极反应式为Fe-2e－=Fe2+，阴极溶液中的H+放电，电极反应式为2H++2e－=H2↑，电解质可用NaCl溶液。反应产生H2，使生成物处于还原氛围中，因此A、B两极都可作阳极。
（3）①实验2与实验1相比，各物质的物质的量减少一半，平衡CO2应为0.8mol，但温度升高，此时CO2的为0.4mol，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应为放热反应。
②根据题意有：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
初始量/mol 1 2 0 0
变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量/mol 0.6 1.6 0.4 0.4
③实验3与实验2相比，平衡状态未变，但反应速率加快，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强。
（4）根据题中所给的各物质的物质的量，可知反应后所得的是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，CO32-、HCO3-水解使溶液显碱性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，因此溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。