（1）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O（2分）  （2）AEFG （2分）

（3）0.25L²·mol^－2（2分，平衡常数不带单位也给分）；

a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7（2分）；2＜c＜4（2分）

（4）NH₃(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)＋N₂(g) △H＝－382.5kJ/mol（2分）

2NH₃－6e^－＋6OH^－＝6H₂O＋N₂（2分）    60.1%（1分）

题目分析：(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。

（2）根据图像I可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，所以ΔH＝312.4kJ/mol=404.8kJ/mol＝－92.4kJ/mol，A正确；催化剂降低反应的活化能，所以使用催化剂会使E₁的数值增大，B不正确；为了提高转化率，工业生产中反应的浓度并不是越低越好，C不正确；根据图像Ⅱ可知，曲线A首先达到平衡状态，这说明曲线A的反应速率快。但平衡时曲线A表示的氨气物质的量低，由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，所以曲线Ⅱ中表示的条件是升高温度，所以选项D不正确，E正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，因此选项F正确。根据图像Ⅱ可知，反应进行到t₁时，可逆反应达到平衡状态，此时生成氨气的物质的量是n₁mol，所以消耗氮气的物质的量是2n₁mol，所以在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为mol/(L·min)，G正确，答案选AEFG。

（3）             N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

起始浓度（mol/L）  1      3.5         0

转化浓度（mol/L）  x      3x          2x

平衡浓度（mol/L） 1－x  3.5－3x       2x

达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍

所以×4.5＝1－x＋3.5－3x＋2x

解得x＝0.5

所以该温度下可逆反应的平衡常数K＝＝＝0.25L²·mol^－2

对于恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同即可，据此可知欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7。由于平衡时氨气的物质的量是2mol，所以要欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是c＞2。当起始时反应物的物质的量为0时，氨气的物质的量最大，所以根据a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7可知，c＝4或4.7，因此c的取值范围是2＜c＜4。

（3）H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式是H₂(g)＋0.5O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8 kJ/mol…①，所以根据N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.4kJ/mol…②可知，②÷2－①×即得到热化学方程式NH₃(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)＋N₂(g) △H＝－382.5kJ/mol。原电池负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以在该燃料电池中氨气失去电子，在负极通入，其电极反应式是2NH₃－6e^－＋6OH^－＝6H₂O＋N₂。根热化学方程式可知，每生成1molN₂放出765kJ能量，而实际提供460kJ的电能，所以该燃料电池的实际效率为×100%＝60.1%。