研究
、
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）
可使
等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
写出CO（g）与
反应生成
的热化学方程式：________________。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此时溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）
可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。
（每空2分）
（1）5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2 + I2(s) ∆H= -1377.22kJ•mol‾1
（2）正，O2 + 2H2O +4e‾ = 4OH‾
（3）① (NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
②碱 ③ SO2 >
（4）3Fe2+ + NO3‾ + 4H+ =3Fe3+ +NO↑+ 2H2O
题目分析：（1）先写出化学方程式，标明各物质的状态，然后根据盖斯定律求算∆H，
∆H= —
∆H1 + 
∆H2，带入相关数据可得答案。
（2）原电池电解质溶液中，阳离子移向正极；电解质为KOH溶液，所以正极反应为O2在H2O存在条件下得电子生成OH‾。
（3）①分析反应物，氨气、二氧化硫反应后再与磷酸反应，由磷酸的量不同可生成(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4。
②氨水与SO2恰好完全反应生成(NH4)2SO3，水解显碱性。
③因为②中溶液显碱性，所以通入SO2可中和OH‾，使溶液显中性；根据电荷守恒可知：[NH4+]+[H+]=[OH‾]+2[SO32‾]+[HSO3‾]，溶液中性[H+]=[OH‾],得[NH4+]=2[SO32‾]+[HSO3‾]，所以[NH4+]/[SO32‾]>2。
（4）根据信息找出反应物和生成物，配平可得离子方程式。