氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
①2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol
②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g） △H＝＋67．8 kJ／mol
③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．0 kJ／mol
请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。
（1）10%；增大反应物的浓度、降温、增大压强等；
（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ／mol；
（3）①K=c2(NH3)/ c(N2) c3(H2)；②＞；③282.8
题目分析：（1）根据题意知，平衡时氨气的物质的量为0.4mol，根据N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）知，转化的氮气的物质的量为0.2mol，氮气的转化率为10%；若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议：增大反应物的浓度、降温、增大压强等；（2）由题给图像知，该反应的焓变△H=E1—E2=134KJ/mol—368KJ/mol=—234KJ/mol，热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=—234 kJ／mol，（3）①根据化学平衡常数的定义写出，K=c2(NH3)/ c(N2) c3(H2)；②合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2；③根据盖斯定律：①×3+②×2—③×2得，4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），△H=—1131.2 kJ／mol，结合燃烧热的定义知，NH3（g）的燃烧热282.8kJ／mol。