问题
选择题
我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂
B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D．在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径
答案
答案：C
A：反应中N、S元素化合价降低，KNO3、S为氧化剂，而C化合价升高，C为还原剂
B：由碳的化合价由0价升至+4价，可知反应中电子转移总数为3×4=12个，故当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为6mol
C：KNO3、S、C分别属于离子、分子、原子晶体，而产物K2S为离子晶体，N2、CO2均为分子晶体，符合题意
D：K+与S2-电子层结构相同，但前者的核电荷数大，离子半径反而小，排除