氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
（1）已知：
| 化学键 | 断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
| H—H | 436 |
| O—H | 463 |
| O=O | 498 |
②H2O（g）分解的热化学方程式是 。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
| a | 50 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 | |
| b | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50 mL 5% H2O2溶液 | MnO2 | |
图1 图2
由该图能够得出的实验结论是_________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因： 。
（1）①
②+482 kJ·mol-1③120.5 kJ.；⑵①其他条件不变，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率；②随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢。
题目分析：（1）①双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
② 断裂化学键吸收能量、形成化学键放出能量，根据水分解化学方程：2H2O（g）=2H2（g）+2O2(g)可知：2molH2O含有4mol O—H，则断裂需要吸收的能量为463 kJ·mol-1×4mol=1852KJ，形成2 mol H—H和1 mol O=O释放的能量之和为：（436 kJ·mol-1×2mol）+498 kJ·mol-1×1mol=1370KJ；1852KJ＞1370KJ，当断裂化学键吸收的能量大于形成化学键吸收的能量时，反应吸热，该反应吸收的热量为：1852KJ-1370KJ=+482 kJ，所以该反应的热化学方程式为：2H2O（g）=2H2（g）+2O2(g) △H=+482 kJ·mol-1
③根据热化学方程式计算式可以进行逆运算的原理，将②中2H2O（g）=2H2（g）+2O2(g) △H=+482 kJ·mol-1
热化学方程式颠倒后得到：2H2（g）+2O2(g) =2H2O（g）△H=-482 kJ·mol-1，然后将11.2LH2转化为0.5mol，再依据刚得到的H2燃烧的热化学方程式进行计算得出11.2L H2完全燃烧时放出的热量为：
=120.5 kJ.
⑵①结合函数图像可知，曲线C最先出现拐点，所用的时间少，而曲线b出现拐点较晚，所用的时间长，由此可知，在其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率。
②随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢。