已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
（1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是 ；
t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的体积百分含量比t6时 （填“大”\“小”或“等于”）。
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转
化率为____
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。
（1）0.04mol/(L·s)(2分) 0.8倍(2分)
（2）③④(2分)
（3）A(1分) 加入催化剂(1分) 小(1分)
（4）40℅(2分) 2.6a(2分)
（5）2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝ －198 kJ·mol-1(2分)
或者： SO2 (g) + 
O2 (g) SO3 (g)；ΔH＝ －99 kJ·mol-1
（1）题目分析：2SO2 + O2 2SO3，
始量 2mol 2mol 0 mol
变量 2xmol xmol 2xmol
平衡 (2-2x) mol (2-x) mol 2xmol
依题意有：
解之得：x=0.8mol
所以用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为：
依据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积条件下，物质的量之比等于压强之比，有：
因此反应后的压强为反应前的0.8倍。
（2）①中这种关系在这个反应中是不管是否达到平衡状态一直存在，不正确；②中混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的。不正确。③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，因此这是达到平衡的一个重要标志。正确。④各气体的浓度不再变化时，意味着各组分浓度t1是一定值，正确。
（3）t1～t2平衡逆向移动，t3～t4平衡不移动t4 ～t5平衡逆向移动，因此选A
t3～t4正逆反应速率同等程度改变，而该反应前后分子数改变，只能是加入催化剂。
体积不变时充入充人少量SO3，相当于增大压强。平衡向右移动。
（4）①题目分析：2SO3 2SO2 + O2 ，
始量 2mol 0 mol 0 mol
变量 2x mol 2x mol x mol
平衡 (2-2x) mol (0+2x) mol L (0+x) mol
依据阿伏加德罗定律的推论：同温同压条件下，物质的量之比等于体积之比，有：
解之得：x=0.4 所以转化率为40℅
②若打开K，A和B就成了一个容器，因此再次达到平衡时的总体积应该为3×1.2aL=3.6aL，除去A中原来的1L，B的体积就应该是2.6aL。
（5） 依题意有：1 mol的S最终生成1 mol的SO3会放出592.5/1.5=395 kJ的热量。再根椐盖斯定律可知1 mol的SO2（g）氧化生成1 mol的SO3（g）能放出444-395="99" kJ的热量。因此：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝ －198 kJ·mol-1
或者：SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)；ΔH＝ －99 kJ·mol-1