用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol－1；
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：
P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。
（16分）（1）＝；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜ ②＜ ③＞
题目分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与反应物和生成物的始态与终态有关系，而与反应条件无关系，所以ΔH1＝ΔH2；
（2）断键是吸热的，而形成化学键是放热的，因此相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；
（3）常温时红磷比白磷稳定，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，所以白磷转化为红磷是放热反应。根据盖斯定律可知，①－②即得到反应4P(白磷，s)＝4P(红磷，s)，则该反应的反应热△H＝ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；
（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由于碳完全燃烧放出的热量高于碳不完全燃烧放出的热量，所以根据热化学方程式2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1可知，碳的燃烧热数值＞110.5 kJ·mol－1；
（5）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出热量，所以根据方程式H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol可知，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量＞57.3 kJ；
（6）①根据图像可知，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，由于压强大反应速率快，达到平衡的时间少，所以压强是P2大于P1，即P1＜P2；
②根据图像可知，压强越大，反应物A的转化率越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向越低，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以（a+b）＜（c+d）；
③根据图像可知，t1℃是曲线首先达到平衡状态，由于温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，所以温度应该是t1℃＞ t2℃。