CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。
①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
已知：3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 .
A．低温高压；
B．加入催化剂；
C．体积不变充入氦气；
D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol·L－1） | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝ 。
②该温度下的平衡常数为 。
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
（1）+72.49kJ．mol－1 （2分）
（2）①CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
②D （2分）4OH- + 4e- = 2H2O + O2↑ （2分）
（3）AE （2分）
（4）①0.04 mol·L-1·min-1（2分）② 400（2分） ③ ＞ （2）
题目分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律①+②=③，得到-159.47KJ/mol+a=-86.98KJ/mol，a=+72.49KJ/mol；
（2）①甲醇作燃料制成的燃料电池生成的CO2被碱溶液吸收生成K2CO3，总反应式为：2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2O,所以甲醇在负极失去电子，负极的电极反应式为：2CH3OH-12e- +16OH- =2CO32- +12H2O，正极则为：3O2+12e-+6H2O=12OH-
②电解K2SO4溶液实质就是电解水，阳极水电离的OH-失去电子被氧化，阳极产生大量H+，SO42-通过阴离子交换膜到达阳极，从A口出得到硫酸，阳极电极反应式为：4OH- + 4e- = 2H2O + O2↑；而阴极水电离得H+得到电子被还原，所以会有大量OH-生成，K+通过阳离子交换膜进入阴极，在D口出得到KOH，阴极反应式为:4H++ 4e- =2H2↑。
（3）由反应可知正反应为放热、前后气体系数减少的反应，所以增大压强、降低温度有利于正反应提高CO的转化率，所以A可行；加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，B不可行；体积不变充入氦气不改变各参加反应气体的浓度，不会改变平衡，因此C项不能提高CO转化率；增加CO的浓度能使平衡正向移动，但是CO的转化率反而降低；E项分离出生成物二甲醚，可以使反应正向移动，所以能提高CO的转化率，所以E可行；故选AE。
（4）根据表中数据有：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g)
初始浓度（mol/L）： 0.41 0 0
转化浓度（mol/L）： 0.4 0.2 0.2
平衡浓度（mol/L）： 0.01 0.2 0.2
所以①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝0.4 mol/L÷10min=0.04 mol·L-1·min-1
②该温度下的平衡常数K=0.2×0.2÷0.012 =400
③因为此平衡时，容器中有0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3 、0.2mol H2O，若恒温恒容下再向容器中再加入同样的0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3、0.2mol H2O，则达到等效平衡，平衡不移动。但是只加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3 则不能达到等效平衡，平衡向正反应方向移动，所以此时v正>v逆 。