以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
| 钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 63．65 | 97．8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 774 | 882．9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l）+ C(s,金刚石) △H=－1080．9kJ/mol
（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO2的平均反应速率为 。
（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是 。
（3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石） △H=－357．5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
（4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为 。
（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱。
在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，
电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。
（1）0．0015 mol/（L ·min）（2分）
（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）；
（3）3Na2O（s）+C（s,金刚石) = 4Na（g）+Na2CO3（l）△H= —4．2kJ/mol（2分）；
（4）O2+2H2O+4e－ =4OH－（2分）；
（5）
（2分）
题目分析：（1）先根据定义式求v(Na)，再根据速率之比等于化学方程式中的系数之比求v(CO2)，即v(Na) =0．0020mol/(L•min)， v(CO2)="3" v(Na)/4=0．0015mol/(L•min)；（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动；（3）将已知两个热化学方程式编号为①②，①—②×3可以约去3 CO2(g)，根据盖斯定律，则6Na2O(s)+2C(s，金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(l) △H=—8．4kJ/mol，若系数减半，则焓变也减半，则3Na2O(s)+ C(s，金刚石)=4Na(g)+Na2CO3(l) △H=—4．2kJ/mol；（4）若K接M，则该装置为原电池，模拟铝的吸氧腐蚀，由于铝比石墨活泼，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al—3e—=Al3+，正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；（5）验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱，可根据置换反应：
Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag来设计原电池，铜发生氧化反应，银离子发生还原反应。所以铜作负极，银作正极，硫酸铜和硝酸银作电解质溶液。
