已知下列两个热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571

问题选择题

已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

答案

答案：B

题目分析：假定5mol的全部是H2(g)，则放出的热量为：1429kJ。假定5mol的全部是C3H8(g)，则放出的热量为：11100kJ。现在放出的热量为：3847kJ，则可以用十字相乘法来求出氢气和丙烷的体积比：十字相乘法：1429 7253 3

3847

11100 2418 1

从以上过程可以看出：氢气和丙烷的体积比为：3:1，选B。