氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) △H＝－746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)＝CO2(g)的 △H＝ kJ • mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
① K1 K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。
a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b、NH3的浓度保持不变
c、容器内压强保持不变
d、混合气体的密度保持不变
（1）NO2 (g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) ΔH＝－234kJ/mol
（2）—283
（3）50%
（4）① ＞ ② b c
题目分析：（1）NO2和CO反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=（134kJ/mol）-（368kJ/mol）="-234" kJ•mol-1;故（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1,②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1，利用盖斯定律将①×1/2+②×1/2可得CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=1/2×（+180kJ•mol-1+（-746kJ•mol-1））=-283J•mol-1;
（3） N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始（moL/L） 0.1 0.3 0
转化（moL/L）0.05 0.15 0.1
平衡（moL/L）0.05 0.15 0.1
前5分钟的平均反应速率v（N2）="0.05mol/L/5min=0.01" mol•L-1•min-1，平衡时H2的转化率为0.15/0.3×100%=50%；（4）反应为放热反应，生成温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K2；（5）a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；b、NH3的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；c、容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；d、因体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能达到平衡状态，故d错误。
