问题
选择题
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2:1
B．1:2
C．1:1
D．2:3
答案
答案：C
题目分析：结合热化学方程式生成3.6g水时，消耗的氢气为0.2mol，同时放热57.16k J,则CO燃烧放热为113.74-57.16="56.58k" J,CO的物质的量为0.2mol，