已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol C

问题选择题

已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol

现有H₂和CH₄的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

答案

答案：D

H₂和CH₄的混合气体112 L(标准状况),其物质的量为="5" mol。设混合气体中含H₂ x mol,则CH₄(5-x)mol,则根据已知的热化学方程式可列方程:285.8x+890.3(5-x)="3" 242.5,解得x=2,故H₂和CH₄的物质的量之比为2∶(5-2)=2∶3,D项正确。