Ⅰ．现有标准状况下的以下物质： A.11.2LO2B.6.8gNH3C.1.20

问题填空题

Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：

A.11.2LO₂ B.6.8gNH₃ C.1.204×10²⁴CH₄ D.0.5molCO₂；

其中质量由大到小的顺序为______，各物质所含原子数由大到小的顺序是______，其体积由大到小的顺序是______，气体的密度由大到小的顺序是______．（填序号）

Ⅱ．相同质量的CO和CO₂，其物质的量之比为______，所含的氧原子个数比为______，所含碳元素的质量比为______，相同条件下的体积比为______．

答案

Ⅰ由n=

可知：

A.11.2LO₂的n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，m（O₂）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5N_A=1N_A，ρ=

22.4

g/L；

B.6.8gNH₃的n（NH₃）=

6.8g

17g/mol

=0.4mol，原子数为4×0.4N_A=1.6N_A，ρ=

22.4

g/L；

C.1.204×10²⁴CH₄的n（CH₄）=

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，m（CH₄）=2mol×16g/mol=32g，ρ=

22.4

g/L；

D.0.5molCO₂的m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5N_A=1.5N_A，ρ=

22.4

g/L；

所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，

故答案为：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；

Ⅱ设CO和CO₂的质量都为mg，则n（CO）=

mol，n（CO₂）=

mol，

则：物质的量之比为：

mol：

mol=11：7，

所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，

所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，

相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7．

故答案为：11：7；11：14；11：7；11：7．