为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2
完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（1）2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑（2分）
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.47kJ/mol（2分）
（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) △H=－74.66kJ/mol（2分）
（3）① O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ （2分）
②2CH3OH + 3O2 + 4OH－= 2CO32－ + 6H2O （2分） ; 1.2mol（2分）
（4）CH3OH－6e－+3O2-= CO2+2H2O（2分） 负（1分）
题目分析：（1）分解池中反应的化学方程式2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑。根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量，所以热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.47kJ/mol；（2）2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol，根据盖斯定律，对（1）中方程式乘以2然后用该方程式减去（1），可以得到CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) △H=－74.66kJ/mol。（3）氧气在正极上被还原，在碱性条件下生成水，电池正极电极反应式为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ ，电池的正极上有聚集的电子，放电时，电解质溶液的阳离子向电池的正极移动，即H+移向电池的正极。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 2CH3OH + 3O2 + 4OH－= 2CO32－ + 6H2O 。参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下），物质的量是0.3mol，转移电子物质的量为1.2mol。（4）甲醇在负极失去电子，该电池负极发生的电极反应是CH3OH－6e－+3O2-= CO2+2H2O；放电时，O2－移向电池的负极。2创新利用的研究为载体，考查热化学方程式、原电池，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握及迁移运用能力。