问题
选择题
已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A．－69.4 kJ·mol－1
B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1
D．＋45.2 kJ·mol－1
答案
答案：D
依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)=M＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1①，
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1②，
根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ/mol＝＋45.2 kJ/mol。