氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。
②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。
A．提高NH3的浓度
B．增大压强
C．及时转移生成的尿素
D．使用更高效的催化剂
(1)放热 CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
(2)①
100 L2·mol－2 ②AB
(1)由化学反应的能量变化图可知反应①②③中产物能量都小于反应物能量，故都是放热反应；反应③－①－②×3即可得到CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1。
(2)① 2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)
初始浓度
(mol·L－1) 0.2 0.1 0 0
转化浓度
(mol·L－1) 0.1 0.05 0.05 0.05
平衡浓度
(mol·L－1) 0.1 0.05 0.05 0.05
K＝＝100 L2·mol－2。
②该反应条件下尿素是液体，改变尿素的量，平衡不移动。