某金属氯化物MCl2质量为33.3g，含有0.6molCl-，其中M2+的个数约

问题填空题

某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^-，其中M²⁺的个数约为______，该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．

答案

因某金属氯化物MCl₂中的Cl^-的物质的量0.6mol，则M²⁺的物质的量0.3mol，所以M²⁺的个数N=n×N_A=0.3N_A；

因某金属氯化物MCl₂中的Cl^-的物质的量0.6mol，则MCl₂的物质的量0.3mol，根据M=

33.3g

0.3mol

mol=111 g/mol；

因氯化物的摩尔质量为111 g/mol，所以相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40．

故答案为：1.806×10²³（0.3N_A）；111 g/mol；40．