问题
选择题
已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A．－69.4 kJ·mol－1
B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1
D．＋45.2 kJ·mol－1
答案
答案：D
根据题意先写出热化学方程式：2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。再由盖斯定律得，NH3·H2O(aq)=NH4+ (aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正确。
