研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 =" +173.0" kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式 。
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为 。
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=
③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是 （填“增大”， “减小”或“不变”）
（1）①Fe2O3(s) +3 CO(g)=" 2Fe(s)" +3CO2(g) △H=" -30" kJ·mol－1（2分）
②C2H5OH —12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O（2分）
（2）①K=[c(CH3OH) •c(H2O)]/ [c(CO2) •c3(H2)] （1分）
②0.4 mol/(L•min) （1分）
③减小（1分）
题目分析：（1）根据盖斯定律，把方程式（2）移向，然后乘以3，和方程式（1）相加，可得Fe2O3(s) +3 CO(g)=" 2Fe(s)" +3CO2(g) △H = -173×3+489=" -30" kJ·mol－1 ；②n(C)=52.16/12=4.34，n(H)=13.14，n(O)=(100-52.16-13.14)/16=2.17，4.34:13.14:2.17=2:6:1，可以确定燃料为乙醇，乙醇作负极，失电子发生氧化反应，在碱性条件下产物为碳酸根，C2H5OH —12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
（2）v(H2)=(0.75-0.15)/0.5=1.2mol/L，根据速率之比等于方程式系数，可得甲醇的速率为氢气的1/3，即0.4 mol/(L•min)，加入催化剂，可以降低活化能，E1、E2都减小。