问题
问答题
两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、By的化学式．
答案
由于“B原子的L层电子数是K层的3倍”，B为氧元素（O），则M（B）=16，
已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，则
=15.5 M(A)
，所以M（A）=31，8.0 M(B)
由于“A原子中的中子数比质子数多1”，假设质子数为Z，则Z+（Z+1）=31，Z=15，A为磷元素（P），
因分子数之比为3：4，则
：15.5 31x
=8.0 16y
，解得x：y=4：3，又由于Ax和By是两种常见的单质，则Ax为P4，By为O3． 3 4
答：AX、By的化学式分别是P4、O3．