有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反

问题问答题

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO₂气体（标准状况）．求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

答案

设10ml混合溶液中含有xmolNa₂SO₄、ymolNa₂CO₃，

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

1 1

x x

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

1 1

y y

则有：233x+197y=1.451，

n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，

BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O

1 1

ymol 0.005mol

y=0.005，

则x=

1.451-197×0.005

233

=0.002，

所以：c（Na₂SO₄）=

0.002mol

0.01L

=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=

0.005mol

0.01L

=0.5mol/L，

答：原混和溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.5mol/L．