对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
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（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6．02
1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液
（1）4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) ΔH＝﹣905kJ·mol-1（3分）
（2）① 28.6%（2分） 0.02 mol·L-1·min-1（2分） 向左（2分）
② b（3分）
（3） N2+8H++6e-＝2NH4+（3分）Bcd（3分）
题目分析：（1）先写出NH3与O2反应的化学方程式，并注明物质的状态，然后根据盖斯定律求算∆H，∆H=2×∆H1+3×∆H2—2×∆H3=﹣905kJ·mol-1，可得热化学方程式：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ΔH＝﹣905kJ·mol-1。
（2）①根据三段式进行计算，2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
起始浓度（mol•L‾1） 1.4 1.2 0 0
转化浓度（mol•L‾1） 0.4 0.4 0.2 0.4
平衡浓度（mol•L‾1） 1.0 0.8 0.2 0.4
则NO的转化率为：0.4mol/L÷1.4mol/L×100%=28.6%；0~20min平均反应速率v(NO)=0.4mol/L÷20min=" 0.02" mol·L-1·min-1；根据平衡浓度可求出平衡常数K=0.2×0.42÷（12×0.82）=0.05，加入CO、N2后Q=0.6×0.42÷（12×1.22）=0.22，因为Q>K，所以平衡向左移动。
②a、压强增大，化学平衡常数不变，不符合图像，错误；b、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以CO浓度增大，符合图像，正确；c、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以N2的体积分数减小，不符合图像，错误；d、催化剂不影响化学平衡，NO的平衡转化率不变，不符合图像，错误。
（3）N2的氧化性大于H2，所以正极上N2得电子，根据化合价的变化可得电解方程式：N2+8H++6e-＝2NH4+；a、该燃料电池的总反应为：N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗了H+，所以pH增大，错误；b、根据电池反应，生成了NH4+，所以溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变，正确；c、H2被氧化，电子转移为：H2 ~ 2e‾，所以每转移6．02
1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化，正确；d、随着电池反应的进行，NH4+的浓度越大，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液，正确。