问题
填空题
11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ,则KOH与H2SO4的中和热为 。
答案
KOH(aq)+H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1 57.3 kJ·mol-1
n(KOH)="0.2" mol,n(H2SO4)="0.1" mol,两者恰好完全反应生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成1 mol水,放出的热量为11.46 kJ×5="57.3" kJ。
