平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol•L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol•L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
(1) (ΔH1-ΔH2) /2 ；(K1/K2)1/2(只要表示方式正确均给分)
(2)①加压，加催化剂(2分，少一种扣1分，错一种倒扣1分)；
②9/14(3分，有单位的扣1分)；0.012 mol•L－1•min－1(单位错误或不写单位均扣1分。)
(3)3；
(4)c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)(；减小(1分)，增大(1分)(没有按要求填写的不得分，如“增加”等)。
题目分析：（1）第一个反应计量数同除以2，第二个反应的逆反应计量数同除以2，相加可得要求的反应，根据盖斯定律，∆H=-1/2∆H1—1/2∆H2= (ΔH1-ΔH2) /2 ；分步反应加和，平衡常数为相乘，系数变化的倍数为指数，则K=(K1/K2)1/2
（2）①反应II反应速率加快，但平衡时A的物质的量不变，说明平衡不移动，因为该反应气体的系数不变，所以可能改变的条件是：加压，加催化剂
②根据“三段式”进行计算：A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)
初始浓度(mol•L‾1) 1 2 0 0
初始浓度(mol•L‾1) 0.6 0.6 0.6 0.6
初始浓度(mol•L‾1) 0.4 1.4 0.6 0.6
平衡常数=0.6mol/L×0.6mol/L÷(0.4mol/L×1.4mol•L‾1)= 9/14；
A的反应速率="0.6" mol/L÷40min=0.012 mol•L－1•min－1
（3）HCN的电离方程式为：HCN 
H++ CN-，因为水的电离可不计，所以H+浓度等于CN-浓度，则电离平衡常数K a=c2（H+）÷0.1mol•L‾1=10－5mol•L－1，解得c（H+）=10－3mol•L－1，pH=—lgc（H+）=3。
（4）Na2CO3为弱酸强碱盐，CO32‾发生水解反应，第一步反应为：CO32‾+H2O HCO3‾+OH‾，所以离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；向该溶液中加水稀释的过程中，溶液的体积逐渐变大，所以c(H2CO3)逐渐减小；加水稀释，水解平衡向右移动，所以c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐增大。