问题
填空题
根据下列条件计算有关反应的焓变：
(1)已知：
Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1
2Na(s)＋Cl2(g)==="2NaCl(s)" ΔH＝－882.0 kJ·mol－1
Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1
则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。
(2)已知下列反应数值：
| 序号 | 化学反应 | 反应热 |
| ① | Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g) | ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 |
| ② | 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) | ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1 |
| ③ | Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) | ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 |
| ④ | FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) | ΔH4 |
则反应④的ΔH4＝ kJ·mol－1。
答案
(1)－970.2 (2)＋7.3
(1)由已知反应得：
TiCl4(l)===Ti(s)＋2Cl2(g) ΔH＝＋804.2 kJ·mol－1①
4Na(s)＋2Cl2(g)==="4NaCl(s)" ΔH＝－1764.0 kJ·mol－1②
4Na(s)===4Na(l) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1。③
根据盖斯定律，将①＋②－③得：
TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)ΔH＝＋804.2 kJ·mol－1－1 764.0 kJ·mol－1－10.4 kJ·mol－1＝－970.2 kJ·mol－1。
(2)根据盖斯定律，将(①×3－②－③×2)/6得：
FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，则ΔH4＝(ΔH1×3－ΔH2－ΔH3×2)/6≈＋7.3 kJ·mol－1。