问题
计算题
在100mL 18mol/L的浓H2SO4中投入12.8gCu片，充分反应后铜片完全溶解（假设反应前后溶液体积不变）求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中SO42-的物质的量浓度；
（3）若使溶液中的Cu2+全部生成Cu(OH)2沉淀，则需加入多少升2mol/L的NaOH溶液？
答案
解：铜已完全反应，n(Cu)＝12.8g÷64g/mol＝0. 2mol
Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
1 1
0.2mol n(SO2)
（１）n(SO2)=0.2mol×1÷1=0. 2mol，V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
（2）由S元素守恒得，反应后溶液中n(SO42-)=0.1L×18mol/L－0.2mol=1.6mol
c(SO42-)=1.6mol÷0.1L=16mol/L
（3）需NaOH的量为：n(NaOH )=2×1.6mol=3.2mol，V(NaOH)=3.2mol÷2mol/L=1.6L